Задание №177571: Турнир Ломоносова 2010
4. (8–10) Юному химику Пете предоставили в распоряжение любое лабораторное оборудование, оксид серы(VI), воду и ещё одно вещество по его выбору. Петина задача — получить 10 новых веществ, используя имеющиеся у него вещества и продукты их превращений. Помогите Пете выполнить это задание — выберите реактив и запишите уравнения химических реакций получения новых веществ.
Что проверяет это задание
Задание относится к теме «Турнир Ломоносова 2010» и рассчитано на уровень 8 класса. Для решения понадобятся:
- составление уравнений реакций
- расчёты по формулам
- анализ свойств веществ
Источник: Турнир имени М. В. Ломоносова — официальный архив · 2010
Качество материала
Показываем, из чего состоит страница и можно ли проверить материал по первоисточнику.
Последняя проверка решения:
Происхождение задания
- Банк заданий
- Турнир имени М. В. Ломоносова — официальный архив
- Организатор
- Редакция «Я сам решу»
- Год материала
- 2010
- Материалы
- 1 файл
Связанные понятия
План самостоятельного решения
- Перепишите известные данные и отдельно сформулируйте, что требуется найти или доказать.
- Свяжите условие с темой «Турнир Ломоносова 2010» и выберите подходящее правило, формулу или способ рассуждения.
- Запишите промежуточные шаги: это помогает заметить потерянный знак, случай или логический переход.
- Сверьте результат со всеми ограничениями условия и только затем откройте подробный разбор.
Ориентировочное время: 15 минут.
Закрепить тему
После разбора попробуйте решить ещё десять заданий по предмету «Химия». Вариант формируется заново, а ответы можно сразу проверить.
Решение по шагам
5. Запишем реакцию, прошедшую в первом стакане:
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
−→ ↑
54
Тогда масса раствора изменилась следующим образом: увеличилась
на 6 г добавленного магния, и уменьшилась на массу выделившегося
водорода.
6 г
Найдём эту массу. Количество магния = 0,25 моль, коли-
24 г/моль
20 г
чество соляной кислоты 0,548 моль.
36,5 г/моль ≈
Кислота в избытке, значит выделилось 0,25 моль водорода мас-
сой 0,5 г.
Таким образом масса первого стакана увеличилась на 5,5 г.
Если во второй стакан добавить карбонат кальция, то произойдёт
следующая реакция:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
−→ ↑
Пусть масса добавленного в стакан карбоната кальция равна m.
В результате реакции выделится столько же молей CO2, сколько было
добавлено молей CaCO3. Масса выделившегося CO2 будет равна
M(CO2 )
m =
44 г/моль
m = 0,44m
M(CaCO3 ) · 100 г/моль ·
Суммарно масса стакана изменится на m 0,44m = 0,56m, что по
−
условию должно равняться 5,5 г, отсюда m = 5,5 г/0,56 9,82 г.
≈
Используемые формулы
Количество магния = 0,25 моль, коли-m =m = 0,44mСуммарно масса стакана изменится на m 0,44m = 0,56m, что поусловию должно равняться 5,5 г, отсюда m = 5,5 г/0,56 9,82 г.
Самопроверка после решения
- Я использовал все данные из условия и не добавил неподтверждённых предположений.
- Каждый переход в рассуждении объяснён правилом, формулой или ранее доказанным фактом.
- Ответ соответствует вопросу, а обозначения и единицы измерения записаны однозначно.
- Я сравнил свой ход решения с разбором и понял причину каждого отличия.
Типичные ошибки
- Пропустить часть условия.
- Сделать вывод без проверки промежуточного шага.
- Записать только ответ без объяснения.