Задание №177492: Турнир Ломоносова 2008

6. (1) Растворение Al(OH) в водном растворе гидроксида натрия обу
3
словлено его амфотерными свойствами, он взаимодействует по типу
кислоты с образованием гидроксокомплекса:
Al(OH) + 3NaOH = Na [Al(OH) ]
3 3 6
Гидроксид алюминия не растворяется в растворе аммиака, так как,
во-первых, основность такого раствора недостаточна для реакции, ана
логичной реакции с NaOH, а во-вторых, комплекс алюминия с аммиа
ком не образуется.
(2) С водным раствором аммиака Cu(OH) взаимодействует с обра
2
зованием растворимого тёмно-синего аммиачного комплекса меди:
Cu(OH) + 4NH = [Cu(NH ) ](OH)
2 3 3 4 2
В растворе гидроксида натрия гидроксид меди не растворяется,
так как проявляет прежде всего основные свойства и взаимодействует
только с кислотами, а не с основаниями.
Реакция Cu(OH) со щелочью всё же может идти, но только с кон
2
центрированными растворами щелочей, при нагревании и в небольшой
степени. При этом образуются купраты Na [Cu(OH) ].
2 4
(3) В случае гидроксида цинка возможны обе упомянутые реакции.
Во-первых, это амфотерный гидроксид:
Zn(OH) + 2NaOH = Na [Zn(OH) ]
2 2 4
Во-вторых, ион цинка образует растворимый комплекс с аммиаком
Zn(OH) + 4NH = [Zn(NH ) ](OH)
2 3 3 4 2
(4) Mg(OH) не растворяется ни в водном растворе аммиака, ни в
2
растворе гидроксида натрия, но растворяется в растворе хлорида аммо
ния.
Гидроксид магния не проявляет амфотерных свойств, а также не
образует аммиачного комплекса.
Раствор хлорида аммония имеет кислую среду вследствие гидролиза
NH+ + H O = NH OH + H+
4 2 4
Гидроксид магния растворяется в кислотах
Mg(OH) + 2H+ = Mg2+ + 2H O
2 2
64

В молекулярной форме
Mg(OH) + 2NH Cl = MgCl + 2H O + 2NH
2 4 2 2 3