Задание №177753: Турнир Ломоносова 2014
9. (11) Одноосновная монохлоркарбоновая кислота А не имеет в моле куле двойных связей. На нейтрализацию 2,69 г кислоты требуется 20 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 1 моль/л. Газообразные продукты, полученные при сжигании такой же навески кислоты, погло щаются водным раствором гидроксида натрия, при этом на их полную нейтрализацию требуется 220 мл раствора гидроксида натрия с кон центрацией 1 моль/л. Рассчитайте молекулярную формулу кислоты А. Изобразите её возможные структурные формулы (оптические изомеры не учитывать). Напишите уравнение реакции горения. 62
Что проверяет это задание
Задание относится к теме «Турнир Ломоносова 2014» и рассчитано на уровень 11 класса. Для решения понадобятся:
- составление уравнений реакций
- расчёты по формулам
- анализ свойств веществ
Источник: Турнир имени М. В. Ломоносова — официальный архив · 2014
Качество материала
Показываем, из чего состоит страница и можно ли проверить материал по первоисточнику.
Последняя проверка решения:
Происхождение задания
- Банк заданий
- Турнир имени М. В. Ломоносова — официальный архив
- Организатор
- Редакция «Я сам решу»
- Год материала
- 2014
- Материалы
- 1 файл
Связанные понятия
План самостоятельного решения
- Перепишите известные данные и отдельно сформулируйте, что требуется найти или доказать.
- Свяжите условие с темой «Турнир Ломоносова 2014» и выберите подходящее правило, формулу или способ рассуждения.
- Запишите промежуточные шаги: это помогает заметить потерянный знак, случай или логический переход.
- Сверьте результат со всеми ограничениями условия и только затем откройте подробный разбор.
Ориентировочное время: 15 минут.
Закрепить тему
После разбора попробуйте решить ещё десять заданий по предмету «Химия». Вариант формируется заново, а ответы можно сразу проверить.
Решение по шагам
Задача 7. Уравнения реакций:
4FeS + 11O = 2Fe O + 8SO
2 2 2 3 2
4Fe + 3O = 2Fe O
2 2 3
В потоке кислорода железо будет окисляться до Fe O . Решения, в кото
2 3
рых предполагалось получение Fe O (как при окислении на воздухе),
3 4
тоже учитывались. А получение FeO оценивалось лишь частью баллов.
Пусть в смеси было х моль FeS (молярная масса 120 г/моль) и
2
у моль металлического железа (молярная масса 56 г/моль). По усло
вию масса твёрдого продукта (Fe O , молярная масса 160 г/моль) равна
2 3
массе исходной смеси, которая складывается из масс железа (56𝑦 г) и
66
пирита (120𝑥 г). Количество вещества Fe O , полученного в каждой из
2 3
реакций, вдвое меньше исходного количества реагента:
х 𝑦
120х + 56у = 160 + 160
2 2
40х = 24у
𝑥 24
= = 0,6
𝑦 40
120𝑥 120 72 9 9 · 100/(9 + 7) 9 · 6,25 56,25
= · 0,6 = = = = =
56𝑦 56 56 7 7 · 100/(9 + 7) 7 · 6,25 43,75
В полученной дроби числитель и знаменатель (их сумма равна 100)
являются массовыми долями веществ в процентах: 56,25% пирита и
43,75% железа.
Ответ. Массовый состав исходной смеси: 56,25% FeS и 43,75% Fe.
2
Используемые формулы
4FeS + 11O = 2Fe O + 8SO4Fe + 3O = 2Fe O120х + 56у = 160 + 16040х = 24у= = 0,6= · 0,6 = = = = =
Самопроверка после решения
- Я использовал все данные из условия и не добавил неподтверждённых предположений.
- Каждый переход в рассуждении объяснён правилом, формулой или ранее доказанным фактом.
- Ответ соответствует вопросу, а обозначения и единицы измерения записаны однозначно.
- Я сравнил свой ход решения с разбором и понял причину каждого отличия.
Типичные ошибки
- Пропустить часть условия.
- Сделать вывод без проверки промежуточного шага.
- Записать только ответ без объяснения.