Задание №177622: Турнир Ломоносова 2011
7. (10–11) При обжиге некоторого минерала (массой 5,52 г) получено 1,344 л газа с плотностью по водороду 32 и твёрдый остаток. При рас творении твёрдого остатка в избытке серной кислоты образовался рас твор, из которого можно выделить средние соли двух разных металлов в мольном отношении 2 : 1. А при внесении в раствор железной пла стинки она приобретает красноватый цвет, и по окончании реакции в растворе содержатся ионы только одного металла. Определите формулу минерала.
Что проверяет это задание
Задание относится к теме «Турнир Ломоносова 2011» и рассчитано на уровень 10 класса. Для решения понадобятся:
- составление уравнений реакций
- расчёты по формулам
- анализ свойств веществ
Источник: Турнир имени М. В. Ломоносова — официальный архив · 2011
Качество материала
Показываем, из чего состоит страница и можно ли проверить материал по первоисточнику.
Последняя проверка решения:
Происхождение задания
- Банк заданий
- Турнир имени М. В. Ломоносова — официальный архив
- Организатор
- Редакция «Я сам решу»
- Год материала
- 2011
- Материалы
- 1 файл
Связанные понятия
План самостоятельного решения
- Перепишите известные данные и отдельно сформулируйте, что требуется найти или доказать.
- Свяжите условие с темой «Турнир Ломоносова 2011» и выберите подходящее правило, формулу или способ рассуждения.
- Запишите промежуточные шаги: это помогает заметить потерянный знак, случай или логический переход.
- Сверьте результат со всеми ограничениями условия и только затем откройте подробный разбор.
Ориентировочное время: 15 минут.
Закрепить тему
После разбора попробуйте решить ещё десять заданий по предмету «Химия». Вариант формируется заново, а ответы можно сразу проверить.
Решение по шагам
Задача 5. Монооксид углерода и кислород взаимодействуют по урав
нению
2CO + O = 2CO
2 2
Объём смеси уменьшается на объём прореагировавшего кислорода,
значит, прореагировало 28 мл кислорода. С ним вступило в реакцию
2 28 = 56 мл CO. Так как CO израсходовался полностью, то в смеси
·
было всего 56 мл CO и 168 56 = 112 мл O .
− 2
64
Реакции CO со щёлочью
2
CO + NaOH = NaHCO (1)
2 3
Если щёлочи больше, чем в молярном соотношении 1:1 с CO , то идёт
2
вторая реакция
NaHCO + NaOH = Na CO + H O (2)
3 2 3 2
По условию имеется 0,00375 моль NaOH и 0,0025 моль CO (так как
2
при окислении получилось 56 мл CO , что соответствует 0,0025 моль).
2
По реакции (1) образуется 0,0025 моль гидрокарбоната натрия.
После этого останется 0,00125 моль гидроксида натрия, который всту
пит в реакцию (2). С ним прореагирует 0,00125 моль гидрокарбо
ната натрия, при этом получится 0,00125 моль карбоната натрия
(или 0,1325 г). Помимо этого, в растворе останется непрореагировавший
гидрокарбонат натрия в количестве 0,0025 0,00125 = 0,00125 моль
−
(или 0,105 г)
Ответ:
состав смеси газов: 56 мл CO и 112 мл O ;
2
состав раствора: 0,00125 моль (0,1054 г) гидрокарбоната натрия и
0,00125 моль (0,1325 г) карбоната натрия.
Используемые формулы
2CO + O = 2CO2 28 = 56 мл CO.было всего 56 мл CO и 168 56 = 112 мл O .CO + NaOH = NaHCO (1)NaHCO + NaOH = Na CO + H O (2)гидрокарбонат натрия в количестве 0,0025 0,00125 = 0,00125 моль
Самопроверка после решения
- Я использовал все данные из условия и не добавил неподтверждённых предположений.
- Каждый переход в рассуждении объяснён правилом, формулой или ранее доказанным фактом.
- Ответ соответствует вопросу, а обозначения и единицы измерения записаны однозначно.
- Я сравнил свой ход решения с разбором и понял причину каждого отличия.
Типичные ошибки
- Пропустить часть условия.
- Сделать вывод без проверки промежуточного шага.
- Записать только ответ без объяснения.