Задание №177624: Турнир Ломоносова 2011
9. (11) В органической химии часто используются вещества, содержа щие изотоп водорода — дейтерий (D). Предложите способы получения следующих дейтерированных соединений:
Что проверяет это задание
Задание относится к теме «Турнир Ломоносова 2011» и рассчитано на уровень 11 класса. Для решения понадобятся:
- составление уравнений реакций
- расчёты по формулам
- анализ свойств веществ
Источник: Турнир имени М. В. Ломоносова — официальный архив · 2011
Качество материала
Показываем, из чего состоит страница и можно ли проверить материал по первоисточнику.
Последняя проверка решения:
Происхождение задания
- Банк заданий
- Турнир имени М. В. Ломоносова — официальный архив
- Организатор
- Редакция «Я сам решу»
- Год материала
- 2011
- Материалы
- 1 файл
Связанные понятия
План самостоятельного решения
- Перепишите известные данные и отдельно сформулируйте, что требуется найти или доказать.
- Свяжите условие с темой «Турнир Ломоносова 2011» и выберите подходящее правило, формулу или способ рассуждения.
- Запишите промежуточные шаги: это помогает заметить потерянный знак, случай или логический переход.
- Сверьте результат со всеми ограничениями условия и только затем откройте подробный разбор.
Ориентировочное время: 15 минут.
Закрепить тему
После разбора попробуйте решить ещё десять заданий по предмету «Химия». Вариант формируется заново, а ответы можно сразу проверить.
Решение по шагам
Задача 7. Ответ: минерал — CuFeS (халькопирит).
2
Обоснование. Газ — SO (судя по плотности по водороду). Его коли
2
чество 0,06 моль.
Один из металлов железо, так как после окисления железа с пла
стинки в растворе никакого металла, кроме железа, нет.
Второй металл, вероятно, медь (красноватый металл, который оса
ждается на металлическом железе).
Расчёт. Так как при обжиге образуются оксиды в высшей степени
окисления, то при растворении в серной кислоте были получены CuSO
4
и Fe (SO ) .
2 4 3
Соотношение этих солей 2:1 указывает на то, что металлы присут
ствуют в минерале в отношении 1:1 (соотношение 4:1 маловероятно).
Навеска минерала содержала 0,06 32 = 1,92 г серы. На долю метал
·
лов приходится 5,52 1,92 = 3,6 г.
−
Металлы присутствуют в молярном отношении 1:1, значит количе
ство каждого металла: 3,6 : (64 + 56) = 0,03 моль (где 64 и 56 — моляр
ные массы меди и железа соответственно, выраженные в г/моль).
Учитывая ранее установленное количество серы 0,06 моль, можно
записать химическую формулу минерала: CuFeS .
2
Используемые формулы
Навеска минерала содержала 0,06 32 = 1,92 г серы.лов приходится 5,52 1,92 = 3,6 г.ство каждого металла: 3,6 : (64 + 56) = 0,03 моль (где 64 и 56 — моляр
Самопроверка после решения
- Я использовал все данные из условия и не добавил неподтверждённых предположений.
- Каждый переход в рассуждении объяснён правилом, формулой или ранее доказанным фактом.
- Ответ соответствует вопросу, а обозначения и единицы измерения записаны однозначно.
- Я сравнил свой ход решения с разбором и понял причину каждого отличия.
Типичные ошибки
- Пропустить часть условия.
- Сделать вывод без проверки промежуточного шага.
- Записать только ответ без объяснения.